Урок + презентация по химии для 8 класса по теме «Кислоты в свете ТЭД»Тема урока: КИСЛОТЫ, ИХ КЛАССИФИКАЦИЯ И СВОЙСТВАВ СВЕТЕ ТЭДЦели: образовательные: закрепить и систематизировать знания учащихся о многообразии кислот путем работы с классификационной схемой; совершенствовать умения школьников характеризовать кислоты в свете ТЭД (с позиций их поведения в водных растворах); на общих и конкретных примерах рассмотреть типичные свойства кислот в водных растворах; добиться понимания причины проявления кислотами в растворах ряда общих свойств; совершенствовать умения школьников записывать полные и сокращенные ионные уравнения реакций. Техническое оснащение урока: мультимедийная техника, стенд «Уравнения реакций», маркерная доска. Оборудование и реактивы: пробирки, штатив, химический стакан; растворы кислот: соляная, серная; цинк; медь; оксид меди (II); карбонат натрия; р- р хлорида бария; экстракт черники. Организационно- мотивационный этап.
У: Здравствуйте! Мы с вами продолжаем изучать основные классы химических соединений в свете теории электролитической диссоциации. Давай те с вами вспомним основные классы хим. У: Молодцы! Сегодня мы будем изучать кислоты, их классификацию и свойства в свете ТЭД.
Понятие кислот для вас не новое. Что это за вещества, каково их многообразие, как отображается их состав, даются названия, как ведут себя кислоты в водных растворах - все это вам уже известно. Интерны 3 Торрент. На сегодняшнем уроке мы вновь убедимся в многообразии кислот, познакомимся с различными основаниями для их классификации и выясним, какими же общими свойствами и за счет чего обладают кислоты.
То есть на сегодняшнем уроке знания о кислотах мы приведем в определенную систему. Одновременно мы будем решать и еще одну важную задачу: будем совершенствовать умения составлять уравнения химических реакций в полной и сокращенной ионной формах. Для начала давайте вспомним определение класса кислот с точки зрения их состава. Кислоты в природе (слайды презентации) У: Дождевая вода только на первый взгляд кажется чистой. На самом деле в ней растворено немало веществ.
Слабым раствором какой кислоты является дождевая вода за счет растворения в ней углекислого газа из атмосферы? За счет гроз с молниями, солнечной радиации в результате взаимодействия между ними в дождевой воде оказывается еще какая- то кислота. Давайте вспомним ее химическую формулу и название. Откуда они берутся? В состав топлива входят сернистые соединения. При сгорании топлива в кислороде образуется сернистый газ.
Сернистый газ далее окисляется до оксида серы(6). Последний, реагируя с влагой, образует серную кислоту. Каков состав серной кислоты? Помимо них, есть множество других: щавелевая, винная, миндальная, масляная, синильная, валериановая, .. Перечень можно продолжить. У: Кислоты практически в чистом виде есть у каждого на кухне. Давай те назовем их.
- 1 Основания Химия 8 класс Химия 8 класс И. 3 Cu(NO 3) 2 + 2H 2 O щелочинерастворимые основание соль кислота вода. Основания, их классификация и свойства в свете теории электролитической диссоциации.
- Осуществлять химические реакции с участием кислот.
- Скачать: урок + презентация по химии для 8 класса по теме кислоты в свете тэд.
Назовите ее химическую формулу. Е 3. 38 - маркировка фосфорной кислоты как пищевой добавки.
У: Различные кислоты входят в состав нашего с вами организма. Давайте вспомним, какая кислота содержится в желудочном соке? Какова ее формула? Операционно- исполнительский этапУ: Мы вспомнили только некоторые из кислот.
Ориентироваться в их многообразии помогает классификация. Единой и универсальной классификации кислот нет. Их группируют по разным признакам. Рассмотрите первую колонку Табл. То есть что собой представляют кислоты как электролиты. Запишите у себя в тетрадях уравнение диссоциации соляной кислоты. Возможно, кто- то по просьбе учителя проговаривает вслух то, что записывает)У: Запишите уравнение реакции диссоциации азотной кислоты (кто- то диктует, затем серной кислоты.
У: Выделите, пожалуйста, особым цветом те ионы, которые присутствуют во всех уравнениях. Итак, давайте сделаем вывод: что объединяет растворы всех кислот?
Сам термин кислоты говорит об этом. Но вы должны помнить, что в лаборатории на вкус пробовать ничего нельзя, тем более кислоты. У: Давайте сделаем вывод, чем обусловлены перечисленные общие свойства кислот (кислый вкус, окраска индикаторов в их растворах)?
Это и сок ягод, и сок красной капусты, и венчики некоторых цветков. Дем. Опыт (Д. О.): Я разотру в стакане несколько ягодок черники. Добавлю дистиллированной воды и размешаю. Получился настой черники. Разолью прозрачную окрашенную жидкость в 3 стакана.
Презентация к уроку по химии (8 класс) по теме: "Химические. Рассмотреть общие химические свойства кислот в свете теории электролитической диссоциации. Тема: Соли в свете теории электролитической диссоциации. Методическая разработка по химии (8 класс) по теме. Урок - презентация "Химические свойства кислот в свете теории электролитической . Основания, их классификация и химические свойства в свете ТЭД. Урок химии в 8 классе. Форма предъявления информации (иллюстрация, презентация. УЧИТЕЛЬ: Один класс сложных веществ вы уже изучили. Найдите в домашнем задании уравнение реакции кислоты с основанием. 2 Что такое основание в свете теории электролитической диссоциации? 8 Применение солей Многие соли применяют в быту (поваренная соль, сода), в качестве минеральных. 9 Химические свойства солей 1. Урок химии в 8 классе.
В один из них добавлю каплю соляной кислоты, в во второй щелочь, а третий контрольный. Посмотрите, как изменилась окраска жидкости. Второй стакан - контрольный. Скажите, пжл, какой подобный опыт вы хотя бы изредка проводите дома на кухне, не догадываясь об этом? Раствор какого вещества вы подвергаете действию кислоты? Реакции кислот с металлами. Кислоты реагируют с металлами, стоящими в ряду активности до водорода.
При этом получается соль и выделяется водород. У: Давайте проведем ДО (можно и ЛО): в 2 пробирки с раствором соляной кислоты опустим гранулу цинка и палочку меди.
Где реакция идет?. Каковы ее признаки?. Запишем уравнение реакции (у.. Почему во второй пробирке реакция не идет?. Чтобы реакция кислот с металлами была осуществима, необходимо соблюдать и ряд других условий. Большинство кислот реагируют с оксидами металлов. У: ДО, беседа по нему, запись уравнения реакции..
Кислота + основание. Мы уже с вами изучали данный тип реакции на прошлом уроке.
Вспомните пжл, как называются реакция между кислотой и щелочью? Но кислоты реагируют еще и с нерастворимыми основаниями.
Гидроксид меди (II) + серная кислота. Кислота + соль. Давай те запишем условия, которые должны соблюдаться, чтобы химическая реакция шла до конца. В конце урока озвучивается оценка самых активных учащихся.